المعايرة الـ pH مترية ونقطة التكافؤ

نضيف المحلول المعاير من السحاحة ونقيس pH بعد كل إضافة؛ نقطة التكافؤ $E$ تُعيَّن بطريقة المماسين، وعندها $c_{b} V_{b} = c_{a} V_{a E}$ .

معايرة أساس ضعيف بحمض قوي: قفزة pH عند التكافؤ، و pH = pKa عند نصف التكافؤ.

الفكرة

1
عند التكافؤ يكون المزيج ستوكيومترياً: $n_{b} = n_{a}$ ، أي $c_{b} V_{b} = c_{a} V_{a E}$ .
2
عند نصف التكافؤ $V = \frac{V _{E}}{2}$ : $[NH_{3}] = [NH_{4}^{+}]$ إذن $pH = p K_{a}$ .
3
$pH = p K_{a} + lo g \frac{[ NH _{3} ]}{[ NH _{4}^{+} ]}$ .
4
تفاعل المعايرة $NH_{3} + H_{3} O^{+} = NH_{4}^{+} + H_{2} O$ ثابته $K = \frac{1}{K _{a}} = 1 0^{p K_{a}}$ ، كبير جداً: التفاعل تام عملياً.

نعاير $V_{b} = 20 mL$ من النشادر بحمض كلور الماء $c_{a} = 0, 015 mol \cdot L^{- 1}$ ، فنجد $V_{a E} = 14, 4 mL$ . احسب $c_{b}$ .

انتبه

2 تمارين من الدرس و4 سؤالاً من امتحانات رسمية، مع تصحيح وعلامة.

الوحدة 04│الدرس 06·المعايرة الـpH-مترية

Zeddoun Med El Amine

المعايرة ال ph مترية من الصفر · العلوم الفيزيائية بكالوريا 2024

الاستاذة سلمى للعلوم الفيزيائية Selma zenibaa