علاقة كيرشوف: تغير الأنطالبي مع درجة الحرارة

$Δ H_{T} = Δ H_{T_{0}} + Δ C_{p} (T - T_{0})$ مع $Δ C_{p} = \sum C_{p} (produits) - \sum C_{p} (reactifs)$ (بالمعاملات الستوكيومترية).

تقني رياضي · 25 دقيقة · قبله: قانون هس وأنطالبي الاحتراق و ΔU

ΔH يتغير خطياً مع T وميله ΔCp.

الفكرة

1
درجات الحرارة بالكلفن: $T = θ + 273$ .
2
$C_{p}$ بـ $J \cdot mol^{- 1} \cdot K^{- 1}$ و $Δ H$ بـ kJ: نضرب $Δ C_{p}$ في $1 0^{- 3}$ .
3
لإيجاد $T$ : $T = T_{0} + \frac{Δ H _{T} - Δ H _{T_{0}}}{Δ C _{p}}$ .

مثال محلول

$H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \to H_{2} O_{(ℓ)}$ ، $Δ H_{298} = - 285, 8 kJ/mol$ ، $C_{p}$ : $75, 30$ ، $28, 84$ ، $29, 37$ . احسب $Δ H$ عند $80^{\circ} C$ .

$Δ C_{p} = 75, 30 - (28, 84 + 14, 68) = 31, 78 J \cdot mol^{- 1} \cdot K^{- 1}$ .
$T - T_{0} = 353 - 298 = 55 K$ .
$Δ H_{353} = - 285, 8 + 31, 78 \times 1 0^{- 3} \times 55$ .

انتبه

نسيان المعامل ½ أمام Cp(O2).
جمع J مع kJ دون تحويل.

اختبر نفسك

1 تمارين من الدرس و2 سؤالاً من امتحانات رسمية، مع تصحيح وعلامة.

ابدأ التمارين

في الامتحانات

التكنولوجيا (هندسة الطرائق) — بكالوريا 2014